Conteúdo de Química para o Vestibular

Transformações Químicas

→ Reconhecimento das Transformações Químicas: 

- Mudança de cor, formação/desaparecimento de sólidos numa solução, absorção/liberação de energia, desprendimento de gases.

- Interpretação das transformações químicas.

→ Evolução do modelo atômico: 

- Do modelo  corpuscular de Dalton ao modelo de Rutherford-Bohr.

→ Átomos e moléculas: 

- Número atômico, número de massa, isótopos, massa molar e constante de Avogadro.

→ Reações químicas  

- Representação das transformações químicas.

- Representação simbólica dos elementos e substâncias.

- Equação química, balanceamento, número de oxidação.

- Aspectos quantitativos das transformações químicas.

→ Leis de Lavoisier, Proust e Gay-Lussac  

→ Leis dos gases, equação de estado do gás ideal  

→ Cálculos estequiométricos: 

- Massa, volume, mol, massa molar, volume molar dos gases.

Propriedades e Utilização dos Materiais 

→ Elementos e suas substâncias 

- A tabela periódica: reatividade dos metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e halogênios  

- Estados físicos da matéria – mudanças de estado  

- Separação de componentes de mistura:  filtração, decantação, destilação simples e fracionada, cristalização e cromatografia em papel  

→ Metais  

- Alumínio, cobre e ferro: ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização  

- Ligas: latão, bronze e aço  

- Ligação metálica  

→ Substâncias iônicas  

- Principais compostos dos grupos cloreto, carbonato, sulfato, nitrato e fosfato e suas aplicações  

- Ligação iônica  

→ Substâncias moleculares  

- Hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, cloro, amônia: propriedades e usos  

- Ligação covalente  

- Polaridade das ligações  

- Interações intermoleculares: van der Waals e ligação de hidrogênio  

→ A indústria química  

- Obtenção e aplicações industriais de hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, cloro, hidróxido de sódio, amônia, óxido de cálcio, ácido clorídrico, ácido sulfúrico e ácido nítrico  

- Implicações ambientais da produção e da utilização desses produtos industriais  

- Ciclos de dióxido de carbono, enxofre e nitrogênio na natureza. Implicações ambientais.  

A água na natureza

→ Estrutura da água, propriedades, importância para a vida e seu ciclo na natureza 

- Interações da água com outras substâncias  

- Processo de dissolução, curvas de solubilidade  

- Concentrações (percentagem, ppm, g/L, mol/ L)  

- Aspectos qualitativos dos efeitos do soluto nas seguintes propriedades da água: pressão de vapor, temperatura de congelamento, temperatura de ebulição e pressão osmótica  

→ Estado coloidal  

- Caracterização e propriedades  

- Aplicações práticas  

→ Ácidos, bases, sais e óxidos  

- Ácidos e bases (conceito de Arrhenius)  

- Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de neutralização  

- Usos de ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, amônia e hidróxido de sódio  

- Óxidos de carbono, nitrogênio, enxofre, metais alcalinos, metais alcalino-terrosos; interação com água; poluição atmosférica  

- Poluição e tratamento da água  

Dinâmica das Transformações Químicas

→ Velocidade das transformações químicas 

- Fatores que influenciam a velocidade da reação  

- Colisões moleculares. Energia de ativação   

→ Equilíbrio em transformações químicas  

- Caracterização macroscópica e microscópica (dinâmica) do estado de equilíbrio  

- Constante de equilíbrio  

- Perturbação do equilíbrio  

- Produto iônico da água, pH  

- Equilíbrios em solução envolvendo ácidos, bases e sais  

Energia nas Transformações Químicas

→ Transformações químicas e energia térmica 

→ Calor nas transformações químicas. Entalpia  

→ Princípio da conservação da energia, energia de ligação  

→ Transformações químicas e energia elétrica  

- Produção de energia elétrica: pilha  

- Consumo de energia elétrica: eletrólise  

- Representação das transformações que ocorrem na pilha e no processo de eletrólise por meio de equações químicas balanceadas  

- Interpretação e aplicação de potenciais padrão de redução  

Transformações Nucleares Naturais e Artificiais 

→ Conceitos fundamentais da radioatividade: emissões alfa, beta e gama; propriedades 

→ Reações nucleares: fissão e fusão nucleares  

→ Radioisótopos e meia-vida  

→ Usos da energia nuclear e implicações ambientais  

Compostos Orgânicos

→ Características gerais 

- Fórmulas estruturais; reconhecimento das principais classes de compostos (hidrocarbonetos, álcoois, éteres, haletos de alquila, aminas, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e amidas). Isomeria  

- Propriedades físicas dos compostos orgânicos  

- Fórmulas estruturais e nomes oficiais de compostos orgânicos simples contendo apenas um grupo funcional. Nomes usuais: etileno, acetileno, álcool metílico, álcool etílico, formaldeído, acetona, ácido acético, tolueno   

→ Reações em química orgânica: 

- Principais tipos de reação: substituição, adição, eliminação, oxidação, redução, esterificação e hidrólise ácida e básica  

→ Química orgânica no cotidiano  

- Hidrocarbonetos. Petróleo e gás natural: origem, ocorrência e composição; destilação do petróleo (principais frações: propriedades e usos); combustão; implicações ambientais. Etileno, acetileno, benzeno, tolueno e naftaleno; propriedades e usos  

- Álcoois: produção de etanol: fermentação alcoólica; álcoois como combustíveis: metanol e etanol; implicações ambientais  

- Triglicerídeos (gorduras e óleos), sabões e detergentes. Obtenção, propriedades e usos  

- Macromoléculas. Polímeros naturais: carboidratos e proteínas; estrutura e propriedades.  

→ Polímeros sintéticos: 

- Polímeros de adição (polietileno, poliestireno, PVC e teflon) e polímeros de condensação (poliéster e poliamida)

- Estrutura, propriedades, produção e uso, reciclagem e implicações ambientais   

Fonte: 

https://www.mundovestibular.com.br/estudos/quimica/guia-de-estudos-para-quimica/